গন্ধক তথা সালফার প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত একটি মৌলিক পদার্থ। অজৈব এবং জৈব উভয় রসায়নে এর গুরুত্ব অপরিসীম। সালফার জীবনের জন্য অপরিহার্য। কুড়িটি মোট অ্যামিনো এসিডের মধ্যে দুটি অ্যামিনো এসিডে সালফার আছে। সালফার একটি বহুযোজী অধাতব রাসায়নিক পদার্থ। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৬ ও চিহ্ন 'ঝ'। সালফার প্রকৃতিতে বিশুদ্ধরূপে অথবা সালফাইড বা সালফেটরূপে পাওয়া যায়। বহু ধাতব খনিজ প্রকৃতিতে প্রধানত সালফাইডরূপে বিদ্যমান। বিশুদ্ধ সালফারের তিনটি রূপভেদ রয়েছে। যথা : (র) হলুদ সালফার (রর) লাল সালফার এবং (ররর) কালো সালফার। এদের মধ্যে হলুদ সালফার সবচেয়ে বেশি দেখা যায়। বিশুদ্ধ হলুদ সালফার নিজে হলুদ বর্ণের গন্ধহীন, স্বাদহীন ও কেলাসিত পদার্থ। কিন্তু সালফাইড বিশেষ করে হাইড্রোজেন সালফাইড 'পচা' গন্ধ বিশিষ্ট এবং সায়ানাইডের থেকেও বিষাক্ত।
সার কারখানায় সবচেয়ে বেশি সালফার ব্যবহার হলেও, সালফারের অন্যান্য ব্যবহারগুলোর মধ্যে কয়েকটি হলো- গান পাউডার (বারুদ), দেয়াশলাই, কীটনাশক, অ্যান্টিবায়োটিক এবং অ্যান্টিফাঙ্গাল, রবার ভাল্কানাইজেশন।
ইতিহাস: অনেক আগে থেকেই মানুষ গন্ধকের কথা জানত। যেমন- গ্রিসে মহাকবি হোমারের সময়ে সালফার পুড়িয়ে প্রাপ্ত পদার্থ দ্বারা ঘরবাড়ি জীবাণুমুক্ত করা হতো। এই দহনের ফলে যে প্রকৃতপক্ষে সালফার ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন হতো তা কিন্তু তারা জানত না। এ হিসেবে সালফার তথা গন্ধক অনেক প্রাচীন। তখনকার সময়ে গন্ধকের আরও কিছু ব্যবহারের মধ্যে রয়েছে রঙ্গন বস্তু প্রস্তুতিতে, সুতোর ওপর বিশেষ প্রলেপ তৈরিতে এবং আতসবাজীর কাজে।
মধ্যযুগে ও গন্ধক ব্যবহারের একটি বিশেষ তাৎপর্য ছিল। কারণ এটি দাহ্য এবং যে কোনো পদার্থের সঙ্গে সহজেই যুক্ত হতে পারে। গন্ধক একটি দাহ্য মৌল এবং সব ধাতুর মৌলিক উপাদান। এর প্রকৃত ব্যাখ্যা প্রদান সম্ভব হয় ঊনবিংশ শতাব্দীতে। এ সময় বিজ্ঞানী ল্যাভয় সিয়ের প্রথম নির্ধারণ করেন যে এটি মৌলিক পদার্থ। কিন্তু এর সঠিক গাঠনিক বৈশিষ্ট্য নিয়ে সন্দেহ রয়েই গিয়েছিল। ১৮০৮ সালে বিজ্ঞানী এইচ ডেভি পরীক্ষা করে দেখতে পান, সাধারণ অবস্থায় সব গন্ধকের সঙ্গেই সামান্য পরিমাণ অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন যুক্ত থাকে। আধুনিক রসায়নের ভিত্তিতে বলা যায়, ডেভি গন্ধকের সঙ্গে যে অক্সিজেন পেয়েছিলেন তা গন্ধকের অক্সাইড থেকে পাওয়া যায়নি, বরং তা তিনি পেয়েছিলেন ধাতব অক্সিসালফাইড যৌগ থেকে।
ভৌত ধর্ম : সালফার একটি বহুরূপী পদার্থ, বিভিন্ন রাসায়নিক গঠনের জন্য বিভিন্ন বহুরূপিতা দেখায়। এর মধ্য সবচেয়ে পরিচিত হলো অক্টা সালফার। অক্টা সালফার নরম, হালকা হলুদ, সাধারণ অবস্থায় কঠিন, ম্যাচের কাঠির মতো হালকা গন্ধযুক্ত পদার্থ।
বৈশিষ্ট্য : ১. সালফার বেশ কয়েকটি পলিয়েটমিক অণু গঠন করে। সর্বাধিক পরিচিত অ্যালোট্রোপ হলো অক্টা সালফার, সাইক্লো-এস ৮।
২. সালফার ডাইঅক্সাইড গঠনের সঙ্গে একটি নীল শিখায় পোড়ায়, যাতে শ্বাসকষ্ট এবং জ্বালাময় গন্ধ রয়েছে। সালফার পানিতে দ্রবীভূত তবে কার্বন ডিসালফাইডে দ্রবণীয় এবং কিছুটা হলেও, অপোলার জৈব দ্রাবক। যেমন: বেনজিন এবং টলুয়েনে।
৩. সালফারে ২৩টি আইসোটোপ রয়েছে যার মধ্যে চারটি স্থিতিশীল।
৪. সালফার সাধারণত সালফাইড হিসেবে বিভিন্ন ধরনের উল্কাপিন্ডে উপস্থিত থাকে। এটি পৃথিবীর ভর অনুসারে পঞ্চম সাধারণ উপাদান। এলিমেন্টাল সালফার বিশ্বের বিভিন্ন অঞ্চলে, বিশেষত প্যাসিফিক রিং অফ ফায়ার বরাবর উষ্ণ প্রস্রবণ এবং আগ্নেয়গিরি অঞ্চলের কাছাকাছি পাওয়া যায়। এ ধরনের আগ্নেয়গিরি এখন ইন্দোনেশিয়া, চিলি এবং জাপানে খনন করা হয়।
৫. সালফোনিক এসিড অনেক ডিটারজেন্টে ব্যবহৃত হয়।
প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া সালফার যৌগগুলোতে সালফাইড খনিজগুলো যেমন পাইরাইট (আয়রন সালফাইড), সিন্নাবর (পারদ সালফাইড), গ্যালেনা (সিসা সালফাইড), স্পেলারাইট (দস্তা সালফাইড) এবং স্টাইবনেট (অ্যান্টিমনি সালফাইড) অন্তর্ভুক্ত; এবং সালফেট খনিজগুলো, যেমন- জিপসাম (ক্যালসিয়াম সালফেট), অ্যালুনাইট (পটাসিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সালফেট) এবং বারাইট (বেরিয়াম সালফেট) প্রভৃতি রয়েছে।
ব্যবহার: সালফিউরিক এসিড : এলিমেন্টাল সালফার মূলত অন্যান্য রাসায়নিকের পূর্ববর্তী হিসেবে ব্যবহৃত হয়। প্রায় ৮৫% (১৯৮৯) সালফিউরিক এসিডে রূপান্তরিত হয় (ঐ২ঝঙ৪): ২ এস + ৩ ও ২ + ২ এইচ ২ ও ২ এইচ ২ এসও ৪
২০১০ সালে, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে অন্যকোনো অজৈব শিল্প রাসায়নিকের চেয়ে বেশি সালফিউরিক এসিড তৈরি হয়েছিল। এসিডের প্রধান ব্যবহার হলো সার উৎপাদন ও উৎপাদনের জন্য ফসফেট আকরিক নিষ্কাশন। সালফিউরিক এসিডের অন্যান্য প্রয়োগগুলোর মধ্যে রয়েছে তেল পরিশোধন, বর্জ্য জল প্রক্রিয়াকরণ এবং খনিজ নিষ্কাশন।
সার : সারের জন্য সালফারের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রূপ হলো খনিজ ক্যালসিয়াম সালফেট। এলিমেন্টাল সালফার হাইড্রোফোবিক এবং গাছপালা সরাসরি ব্যবহার করতে পারে না। সময়ের সঙ্গে সঙ্গে মাটির ব্যাকটেরিয়াগুলো এটিকে দ্রবণীয় ডেরিভেটিভেজে রূপান্তর করতে পারে যা গাছপালা দ্বারা ব্যবহার করা যেতে পারে। সালফার উদ্ভিদের অন্যান্য প্রয়োজনীয় পুষ্টিগুলোর দক্ষতা উন্নত করে, বিশেষত নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস। জৈবিকভাবে উৎপাদিত সালফার কণাগুলো বায়োপলিমার লেপের কারণে প্রাকৃতিকভাবে হাইড্রোফিলিক হয় এবং পাতলা গস্নাসের স্প্রেতে জমিতে ছড়িয়ে দেওয়া সহজ হয়।
সূক্ষ্ণ রাসায়নিক : অর্গানসালফার যৌগগুলো ফার্মাসিউটিক্যালস, ডাইস্টাফস এবং অ্যাগ্রোকেমিক্যালগুলোতে ব্যবহৃত হয়। অনেক ওষুধে সালফার থাকে যেমন- অ্যান্টিব্যাকটেরিয়াল সালফোনামাইডস, যা সালফার ড্রাগ হিসাবে পরিচিত। সালফার অনেক ব্যাকটিরিয়া প্রতিরক্ষা অণুর একটি অংশ। পেনিসিলিনস, সিফালোস্পোরিনস এবং মনোল্যাকটামাসহ বেশির ভাগ অ্যান্টিবায়োটিকগুলোতে সালফার থাকে।
